化学一轮复习教案  《化学平衡》

叶洁兰

考点：

考点一：化学平衡的理解及平衡状态的判定

考点二：化学平衡的影响因素及勒沙特列原理

考点三：化学平衡计算

考点四：化学平衡图象

考点五：等效平衡

一、化学平衡状态

1. 概念：一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

2、特征

①  逆：研究对象可逆反应。

②  等：V_(正)＝V_(逆)≠O

③  动：化学平衡是动态平衡。虽然V_(正)＝V_(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。

④  定：各组分的质量分数一定。

⑤  变：外界条件改变，平衡也随之改变。

注意：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。

练习:在反应2SO₂＋O₂ =m_总/V_总）保持不变

④体系温度一定时（其他不变）

⑤体系内有色物质的颜色保持不变

平衡

不一定平衡

不一定平衡

平衡

平衡

考点一：化学平衡的理解及平衡状态的判定

优化设计相关练习：

P83  例题1  拓展应用1  P82  即时训练 2 、4  P86 5（6）

二.化学平衡移动

1、当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。

2、平衡发生移动的根本原因：V_正、V_逆发生改变，导致V_正≠V_逆。

3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

注意：

①  新平衡时：V′_正≠V′_逆，但与原平衡速率不等。

②  通过比较速率，可判断平衡移动方向

当V_正＞V_逆时，平衡向正反应方向移动

当V_正＜V_逆时，平衡向逆反应方向移动

当V_正＝V_逆时，平衡不发生移动

三.化学平衡移动的影响因素

1、浓度：

其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。

注意：固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度， 从而不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。

2、压强：

其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。

注意：

①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V_正＝V_逆，平衡不移动。

②恒温恒容：

充入相对惰性的气体，体系总压增大，但体系各组分的浓度不改变，平衡不移动。

③恒温恒压：

充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，若反应前后气体体积无变化，平衡不移动；否则，平衡向气体体积增大的方向移动。

3、温度：

在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。

4、催化剂：

催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。）

考点二：化学平衡的影响因素及勒沙特列原理

优化设计优化练习：

P82 即时训练 2  、3  P86 4   5（3）P84  例题4  拓展应用 3

四、化学平衡综合应用

考点三：化学平衡计算

1、三段式法：P83 例题2

2、极限法

在可逆反应中，反应物不可能全部转化为生成物，生成物也不可能全部转化为反应物，利用例、将1molCO和1molNO₂充入反应器中，在催化剂作用下发生反应：

        CO(g)+ NO₂(g)      CO₂(g)+ NO(g)

并达平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入反应器中，则达反应平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（   C ）

A、1/9          B、1/6          C、2/9         D、1/3

3. 差量法

例、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为（ A  ）

A、1/5           B、1/4         C、1/3           D、1/2

考点四：化学平衡图象

优化设计：P85 归纳突破 五

相关习题：P85 例题 5  拓展应用4  P86 巩固提升 1

考点五：等效平衡

优化设计: P83归纳突破  三

相关练习：P84、例题3  拓展应用2

例题:将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmol�L^-1。

    回答⑴～⑸小题：

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol�L^-1的是(    )

   (A)6 mol A+2 mol B             (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，

    (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D      (D)1 mol C+2mol D

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol�L^-1，应按下列哪种

配比向容器Q中充入有关物质(    )

    (A)3 mol A+1 mol B                         (B)4 mol C十2 mol D

    (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D      (D)以上均不能满足条件，

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml�L-1的关系是(  )

    (A)＞w   (B)＜ w    (C)= w    (D)不能确定  

(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平

  衡时C的浓度为V mol�L^-1，V与w和叫的关系是(    )

    (A) V＞w    (B) V＜w    (C) V=w    (D)无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为

  V mol�L^-1 (    )

    (A)1 mol C+0.5 m01 D    ．          (B)3 mol A+2 mol B

    (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D           (D)以上均不能满足条件

   解析⑴答案为（A）

⑵ 因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器

Q体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．

⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低．答案为(B)．

⑷温度、体积不变时2mol C和1 mol D反应与3 mol A和1 mol B相当，属等效平

  衡．再加1 mol D时平衡将向左移动，V<w。答案为(B)．

⑸恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为同一平衡状态，属等效平衡．答案为(C)．