高三化学一轮复习学案设计《 原子结构》

梁家梅

【高考考察】 

1、依据原子结构进行相关推断      

2、原子组成的表示方法及同位素的判断
3、原子核外电子排布知识应用于元素的判断
【学习目标】

 1、知识目标：掌握基本概念，熟练运用原子结构等基础知识进行推断。
2、学会运用比较等基本方法，加深对概念的理解，并实践于题目。
【教学方法】 问题探究、比较法 教具 黑板、多媒体
【学习过程】
       原子结构
一、原子的构成
  【思考1】

                                                                                               
【思考2】有关数量关系
1、原子中：质子数=                                                         
2、质量数=                                             
【思考3】填表 

【思考4】aAm+和bBn—核外电子结构相同，则a值是（  ）
A、b+n+m       B、b+n-m       C、b-n-m        D、b-n+m
【思考5】18g 2H2O中所含的质子数为                           。
【小结2】
 

【思考6】判断下列物质间的关系
1、CH3COOH与HCOOCH3                    2、红磷和白磷
3、乙烯与1-丁烯                     4、       与                         5、1H2O与2H2O
【思考7】（2010山东）下列说法正确的是（ ）
A、16O2与18O2互为同分异构体                B、16O与18O核外电子排布方式不同
C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D、标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
【思考8】（2013大纲全国）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（    ）
A、体积相等时密度相等              B、原子数相等时具有的中子数相等
C、体积相等时具有的电子数相等      D、质量相等时具有的质子数相等
二、原子核外电子排布
1、电子层的划分
 

2、排布规律
(1)电子一般总是首先排在能量       的电子层里，即最先排在       ，当   排满后，再排     ，依次类推。
(2)每层最多容纳的电子数为      (n代表电子层数)。
(3)最外层电子数不超过     个(K层为最外层时，最多不超过     个)，次外层不超过       个。
【思考9】写出符合下列条件的元素符号及对应原子序数(1-18号元素)
1、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子               ；
2、M层电子数是L层电子数的一半的原子                ；
3、次外层电子数是最外层电子数的1/4的原子               ；
4、最外层电子数是电子层数2倍的原子               ；
5、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子               。
【思考10】（2012全国）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（  ）
Al           B、P          C、Ar           D、K
【思考11】《优化设计》演练巩固提升5
有V、W、X、Y、Z5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只是一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是        ；W是       ；X是           ；Y是         ；Z是        ；由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式               ；俗称             。

课后练习：
《优化设计》P41有关练习
    
学习感悟：