《乙酸》教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；

2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；

3．能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；

（二）过程与方法

1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；

（三）情感﹑态度与价值观

1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；

2．能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；

二、教学重点

1．乙酸的酸性

2．乙酸的酯化反应

三﹑教学难点

乙酸酯化反应的实质。

四﹑教学用具

乙酸分子的球棍模型，多媒体设备；

冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，镁条，酚酞；

试管，烧杯，铁架台，酒精灯，胶头滴管，带胶塞玻璃导管。

五、教学过程

[引入]  上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。

[板书]  生活中两种常见的有机物——乙酸

[讲述]  俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。

[展示]  无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。

[板书]（一）、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体

2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃   熔点：16.6℃

[讲述]  当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]  刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[展示]  乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

[板书]  （二）、分子组成与结构

化学式：C₂H₄O₂   

结构式：    

结构简式：CH₃COOH

官能团：羧基 （—COOH）             

[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。

[过渡]  那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。

[板书]  （三）、化学性质

[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

[生]弱酸性

［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性

药品：镁条、NaOH溶液、Na₂CO₃粉末、乙酸溶液、酚酞

[实验一]  乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

实验现象：有气泡产生

实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式：2CH₃COOH + Mg == Mg(CH₃COO)₂+H₂↑

 [实验二]  乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成

实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

相关化学反应方程式：2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ 2CH₃COONa + CO₂↑+ H₂O

［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

实验现象：红色褪去

实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式：CH₃COOH + NaOH ＝ CH₃COONa +H₂O

[归纳]  通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

[投影]乙酸除去水垢的原理：

2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂ Ca  +H₂O+CO₂↑

[板书]  1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H₂SO₄ > CH₃COOH > H₂CO₃

[过渡]  乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

[演示实验]  乙酸与乙醇的反应

实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

化学反应方程式：CH₃COOH + CH₃CH₂OH          CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

[讲述]  通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

[板书]  2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

[讨论]

1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）

2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）

3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）

4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）

5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

[投影]两种可能的断键情况

[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质

[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。

[板书] （ 四）乙酸的重要用途

乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。

[随堂练习]

[课后思考题]  以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！

六．板书设计：

                             乙酸

（一）、物理性质

（二）、分子组成与结构

化学式：C₂H₄O₂   

结构式：    

结构简式：CH₃COOH

官能团：羧基  （—COOH）

（三）、化学性质

1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H₂SO₄ > CH₃COOH > H₂CO₃

2﹑酯化反应：

CH₃COOH + CH₃CH₂OH          CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

（ 四）乙酸的重要用途